Um estudante deseja calcular o pH de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L. Qual é o pH esperado…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante deseja calcular o pH de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L. Qual é o pH esperado, considerando que o Ka do ácido acético é 1,8 x 10^-5?
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Para calcular o pH da solução, considera-se a dissociação do ácido acético: CH3COOH ? CH3COO? + H?. A concentração de H? pode ser encontrada pela expressão de Ka: Ka = [H?][CH3COO?]/[CH3COOH]. Supondo x como a concentração de H?, temos: Ka = x²/(0,1 - x) ˜ x²/0,1. Assim, x² = 1,8 x 10^-6 e x ˜ 0,00134 mol/L. Portanto, pH = -log(0,00134) ˜ 2,87.
Explicação
A solução de ácido acético apresenta dissociação parcial, e o valor de Ka permite calcular a concentração de íons hidrogênio gerados. Ao assumir que a variação na concentração do ácido é pequena, a simplificação facilita o cálculo. O pH é então obtido a partir da concentração de H?, resultando em um valor que reflete a acidez da solução.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
cálculo de pH · dissociação de ácidos fracos
Revisar a relação entre pH e constante de ionização de ácidos.
O aluno pode confundir a constante de ionização com a concentração inicial, não aplicando corretamente a fórmula do pH.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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