Durante uma aula prática, alunos misturam NaCl em água. O que ocorre com a condutividade elétrica da solução?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula prática, alunos misturam NaCl em água. O que ocorre com a condutividade elétrica da solução?
- A) Diminui
- B) Permanece igual
- C) Aumenta
- D) Desaparece
- E) Varia aleatoriamente
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Ao ser dissolvido em água, o cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico que se dissocia em íons Na+ (cátions) e Cl- (ânions), que passam a se mover livremente pela solução. Passo 2: A condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons livres que transportam carga; quanto mais íons móveis, maior a condutividade. Passo 3: Como a água pura conduz muito pouco a corrente elétrica e a mistura de NaCl introduz portadores de carga na solução, a condutividade elétrica aumenta. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) diminuir exigiria remover portadores de carga, o que não acontece ao dissolver o sal; B) permanecer igual ignoraria a formação de íons livres pela dissociação; D) desaparecer contraria o fato de os íons continuarem presentes e móveis na solução; E) variar aleatoriamente não tem base, pois o comportamento é previsível e depende da presença de íons. Passo 5: O gabarito oficial C está correto, e a resposta foi obtida por raciocínio próprio sobre a dissociação iônica.
💡 Dica: Considere o efeito da dissociação do NaCl na água.
Alternativa por alternativa
O aluno pode imaginar que, ao misturar o sal, parte da água se torna 'mais pura' ou que os íons se unem e deixam de conduzir, reduzindo a passagem de corrente.
O aluno pode achar que o sal apenas se dispersa na água sem alterar suas propriedades elétricas, confundindo mistura física com mudança na quantidade de partículas carregadas.
Por que engana: Confundir a condutividade de soluções iônicas com soluções não iônicas, pensando que a mistura não altera a condutividade.
A solução se torna condutora devido à presença de íons Na? e Cl?.
O aluno pode pensar que o sal 'some' ao se dissolver, e por isso a capacidade de conduzir eletricidade também desapareceria, ignorando que os íons permanecem na solução.
O aluno pode não reconhecer a relação entre quantidade de íons e condutividade e, sem certeza, chutar que o resultado seria imprevisível.
Raio-X da questão
condutividade elétrica
avaliacao
soluções iônicas · condutividade elétrica
Revisar a relação entre solutos e condutividade em soluções aquosas.
Confundir a condutividade de soluções iônicas com soluções não iônicas, pensando que a mistura não altera a condutividade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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