Um estudante combinou 5 g de Mg com 20 g de O2. Calcule a quantidade de MgO formada e a massa de O2 que…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante combinou 5 g de Mg com 20 g de O2. Calcule a quantidade de MgO formada e a massa de O2 que sobrou. A equação da reação é: 2Mg + O2 ? 2MgO.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A resposta deve incluir a estequiometria da reação, onde 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O2 para formar 2 mols de MgO. Calculando: 5 g de Mg = 0,208 mol; 20 g O2 = 0,625 mol. O reagente limitante é Mg. Portanto, 0,208 mol de Mg produz 0,208 mol de MgO (12,48 g), e sobra (0,625 - 0,104) = 0,521 mol de O2.
Explicação
A análise da reação mostra que o magnésio é o reagente limitante, pois sua quantidade é insuficiente para reagir completamente com o oxigênio disponível. Ao calcular a quantidade de produto formado, determina-se que 5 g de Mg geram 12,48 g de MgO, enquanto o oxigênio em excesso resulta em 0,521 mol sobrando. Essa abordagem garante que todos os cálculos estejam alinhados com a estequiometria da reação.
Raio-X da questão
reações químicas e estequiometria
avaliacao
reações químicas · estequiometria
Revisar estequiometria e balanceamento de reações químicas.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de produto sem considerar a quantidade de reagente em excesso.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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