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A análise de um material químico revelou que ele possui uma estrutura iônica, como o NaCl. Em uma solução, a…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A análise de um material químico revelou que ele possui uma estrutura iônica, como o NaCl. Em uma solução, a concentração molar de NaCl é 0,5 mol/L. Qual é o pH da solução, considerando que NaCl é um sal neutro em água?

A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
E) 9

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

NaCl é formado pela reação entre HCl (ácido forte) e NaOH (base forte). Por isso, o sal não sofre hidrólise apreciável, pois os íons Na+ e Cl- não reagem com a água de modo a alterar a concentração de H+ ou de OH-. Passo 2: Como a solução é neutra, a concentração de H+ é igual à de OH-. A 25 graus Celsius, o produto iônico da água é 10^-14, então [H+] = [OH-] = 10^-7 mol/L e o pH = 7. Passo 3: A concentração de 0,5 mol/L não altera essa neutralidade, pois o sal não libera H+ nem OH-; por isso o valor numérico do dado é irrelevante para o pH. Passo 4: Alternativa A (5) está errada, pois pH 5 indicaria solução ácida, o que não ocorre com um sal de ácido forte e base forte. Alternativa B (6) está errada, pois também indica acidez, e não há fonte de H+ no NaCl. Alternativa D (8) está errada, pois pH 8 indicaria solução básica, o que aconteceria apenas com sal de ácido fraco e base forte, como o acetato de sódio. Alternativa E (9) está errada, pelo mesmo motivo: indica basicidade acentuada, sem base forte em excesso ou hidrólise básica no NaCl. Conclusão: a resposta correta é a alternativa C, pH = 7, concordando com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere que NaCl não altera o pH da água.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

Acredita que soluções salinas são ácidas ou que a concentração de 0,5 mol/L acidifica a solução, associando a presença de sal a um pH abaixo de 7.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Tenta calcular o pH diretamente a partir da concentração, como se o NaCl liberasse H+ em quantidade proporcional, e chega a um valor ácido.

Por que engana: O aluno pode confundir a neutralidade do NaCl com a acidez ou basicidade de outras substâncias, escolhendo um pH diferente de 7.

C Correta

pH permanece neutro.

D Erradaerro: Conceitual

Supõe que todo sal dissolvido em água torna a solução básica, confundindo NaCl com sais de ácido fraco e base forte, que realmente hidrolisam.

E Erradaerro: Senso comum

Associa o sódio, metal alcalino, a uma base forte e conclui que a solução é fortemente básica, sem considerar que o NaCl não libera OH- em solução.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ situacional🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

pH de soluções

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

pH e soluções aquosas · propriedades dos sais

📚 Reveja

Revisar o conceito de pH e propriedades de sais em solução.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a neutralidade do NaCl com a acidez ou basicidade de outras substâncias, escolhendo um pH diferente de 7.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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