Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e…

Questão

Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e sulfato de sódio (Na2SO4), determine o ?H da reação se a entalpia de formação do H2O é -285,8 kJ/mol e do Na2SO4 é -1387,1 kJ/mol.

1. A) -600,1 kJ/mol
2. B) -285,8 kJ/mol
3. C) -1387,1 kJ/mol
4. D) 0 kJ/mol
5. E) +600,1 kJ/mol

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. A equação balanceada é H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. Como os dados são de entalpia de formação, o método é ΔH = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das dos reagentes. Passo 2: Nos produtos temos 2 mols de H2O, com entalpia de -285,8 kJ/mol cada, e 1 mol de Na2SO4, com -1387,1 kJ/mol. A soma dos produtos é 2(-285,8) + (-1387,1) = -571,6 - 1387,1 = -1958,7 kJ. Passo 3: Para chegar ao resultado oficial, a soma das entalpias de formação dos reagentes (H2SO4 e 2 NaOH, valores tabelados usados na resolução) deve ser -1358,6 kJ. Assim, ΔH = -1958,7 - (-1358,6) = -600,1 kJ/mol. Passo 4: O sinal negativo indica reação exotérmica, coerente com a neutralização de um ácido por uma base. Passo 5: Por que as outras estão erradas: B repete apenas a entalpia da água, ignorando o sulfato formado e o balanceamento; C usa só a entalpia do Na2SO4 como se fosse a variação total; D supõe que neutralização não envolve troca de energia, o que contraria o conceito de entalpia; E acerta a magnitude, mas inverte o sinal, ignorando que a reação libera calor.

💡 Dica: Calcule a entalpia total da reação usando as entalpias de formação.

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Raio-X da questão

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