Um estudante fez uma experiência para determinar a quantidade de NaCl necessária para preparar 1 L de solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante fez uma experiência para determinar a quantidade de NaCl necessária para preparar 1 L de solução 0,5 mol/L. Qual a massa de NaCl que ele precisa? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)
- A) 14,625 g
- B) 29,25 g
- C) 58,5 g
- D) 0,5 g
- E) 100 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. A concentração pedida é 0,5 mol/L, o volume é 1 L e a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria (número de mols) necessária, usando n = concentração x volume. Assim, n = 0,5 mol/L x 1 L = 0,5 mol. Passo 3: Converta mols em massa, usando m = n x M. Assim, m = 0,5 mol x 58,5 g/mol = 29,25 g. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 14,625 g resulta de multiplicar a concentração duas vezes (0,5 x 0,5 x 58,5), o que não tem sentido físico aqui. C) 58,5 g é apenas a massa molar, que corresponde a 1 mol, e não a 0,5 mol. D) 0,5 g confunde a quantidade em mols com a massa em gramas. E) 100 g não resulta de nenhum cálculo com os dados do enunciado.
💡 Dica: Calcule a massa usando a fórmula: massa = mols x massa molar.
Alternativa por alternativa
O aluno aplicou a concentração duas vezes no cálculo, multiplicando 0,5 mol/L por 0,5 mol/L antes de usar a massa molar. Ele não percebeu que o volume de 1 L já está incluído na conta.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre molaridade e massa, calculando a massa de NaCl para um volume diferente de 1 L.
Cálculo correto utilizando a massa molar.
O aluno tomou a massa molar (58,5 g/mol) como a massa pedida, sem considerar a concentração de 0,5 mol/L nem o volume de 1 L. Ele não entendeu que a massa molar corresponde a 1 mol da substância.
O aluno confundiu a quantidade de matéria em mols (0,5 mol) com a massa em gramas. Ele não converteu mols em gramas usando a massa molar.
O aluno escolheu um valor redondo e grande sem fazer o cálculo com os dados do enunciado. Ele ignorou que a massa depende da concentração, do volume e da massa molar.
Raio-X da questão
solução e concentração
avaliacao
cálculo de molaridade · massa molar
Revisar como calcular a massa de soluto em soluções.
O aluno pode confundir a relação entre molaridade e massa, calculando a massa de NaCl para um volume diferente de 1 L.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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