Em uma aula, estudantes analisaram a neutralização entre uma solução ácida e uma solução básica, ambas com a…

Questão

Em uma aula, estudantes analisaram a neutralização entre uma solução ácida e uma solução básica, ambas com a mesma concentração. Em cada teste, foram misturados 10 mL de ácido clorídrico (HCl) e diferentes volumes de hidróxido de sódio (NaOH). Os resultados foram: 10 mL de HCl + 0 mL de NaOH: pH 1; 10 mL de HCl + 5 mL de NaOH: pH 2; 10 mL de HCl + 10 mL de NaOH: pH 7; 10 mL de HCl + 15 mL de NaOH: pH 12. Na reação, formam-se água e cloreto de sódio. Produtos de limpeza podem ser formulados com caráter ácido, neutro ou básico, conforme a finalidade de uso. Com base nos resultados do experimento e na formação dos produtos da reação, qual afirmação explica corretamente a variação do pH e relaciona esse fenômeno ao uso cotidiano de produtos de limpeza?

1. A) A formação de água e cloreto de sódio elimina qualquer acidez ou basicidade, tornando todas as misturas adequadas para qualquer produto de limpeza.
2. B) A neutralização ocorre somente quando a mistura contém mais base que ácido, e produtos de limpeza neutros não dependem da proporção entre os reagentes.
3. C) O pH permanece igual em todas as misturas, porque ácido e base sempre se anulam completamente, independentemente dos volumes utilizados.
4. D) Quando as quantidades de ácido e base são equivalentes, ocorre neutralização e o pH se aproxima de 7; com excesso de um reagente, a solução mantém caráter ácido ou básico, o que orienta a formulação de produtos de limpeza.
5. E) O pH aumenta proporcionalmente ao volume total misturado, e produtos de limpeza são formulados apenas para alcançar o maior valor possível.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Os dados mostram que o pH muda conforme a proporção entre ácido e base. Com 10 mL de HCl puro o pH é 1, bem ácido. Com 5 mL de NaOH ainda sobra ácido e o pH sobe para 2. Com 10 mL de NaOH, as quantidades são equivalentes, o ácido é totalmente neutralizado e o pH fica em 7. Com 15 mL de NaOH sobra base e o pH vai para 12, básico. Passo 2: A reação produz água e cloreto de sódio, um sal neutro. Assim, o pH final depende apenas do reagente que sobra. Quando não há excesso, a solução fica neutra. Quando há excesso de ácido ou de base, a solução mantém o caráter do reagente em excesso. Passo 3: A alternativa D descreve exatamente esse comportamento: neutralização com quantidades equivalentes e pH próximo de 7, e excesso de um reagente mantendo a solução ácida ou básica. Essa informação orienta a formulação de produtos de limpeza, pois cada finalidade exige um pH adequado. Passo 4: A alternativa A está errada, pois o excesso de ácido ou de base não desaparece e nem todas as misturas servem para qualquer uso. A alternativa B está errada, pois a neutralização também ocorre com excesso de ácido e o pH neutro depende da proporção. A alternativa C está errada, pois os dados mostram pH 1, 2, 7 e 12, ou seja, o pH varia. A alternativa E está errada, pois o pH não cresce com o volume total, e sim com o excesso de base, além de produtos de limpeza não buscam o maior pH possível. Passo 5: O gabarito oficial D está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.

💡 Dica: Considere a relação entre ácido, base e pH.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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