Identifique a propriedade química do ácido sulfúrico (H2SO4) que o torna eficaz em desidratar substâncias.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a propriedade química do ácido sulfúrico (H2SO4) que o torna eficaz em desidratar substâncias.
- A) É um ácido forte.
- B) É um agente redutor.
- C) Tem alta afinidade por água.
- D) É volátil.
- E) É um solvente universal.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A desidratação é a retirada de água de uma substância. O ácido sulfúrico faz isso porque tem grande afinidade pela água, ou seja, tende a se combinar com ela. Por isso ele remove a água de açúcares, papel e outros materiais, deixando resíduos carbonizados. Passo 2: A reação de H2SO4 com H2O é fortemente exotérmica, liberando muito calor, o que mostra a forte atração entre as duas substâncias. Passo 3: A alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial. Passo 4: A alternativa A está errada, pois ser um ácido forte se refere à ionização em água e não explica a remoção de água de outras substâncias. Passo 5: A alternativa B está errada, porque o ácido sulfúrico concentrado atua principalmente como agente oxidante, e não como redutor. Passo 6: A alternativa D está errada, pois o H2SO4 é pouco volátil, com ponto de ebulição elevado (em torno de 337 °C), e não evapora com facilidade. Passo 7: A alternativa E está errada, porque o ácido sulfúrico não é um solvente universal; ele dissolve bem algumas substâncias, mas não todas, e sua ação desidratante não depende disso.
💡 Dica: Considere as características do ácido sulfúrico em reações químicas.
Alternativa por alternativa
Confunde a força de um ácido (sua capacidade de liberar íons H+ em água) com a capacidade de retirar água de outras substâncias. Ácido forte não é sinônimo de desidratante.
Por que engana: Confundir a propriedade de acido forte com a capacidade de desidratar, ou associar erroneamente volatilidade e solvente universal com desidratacao.
Associa a ação forte do ácido sulfúrico a uma propriedade redutora, quando na verdade ele atua mais como oxidante, especialmente concentrado.
Sua afinidade por água provoca desidratação.
Supõe que, por ser um líquido que age sobre materiais, o ácido deve evaporar facilmente e agir por vapores. O H2SO4 tem ponto de ebulição alto e é pouco volátil.
Interpreta que uma substância que reage com muitos materiais dissolve todos eles, por intuição do dia a dia. Nenhum solvente é universal, e a desidratação não depende de dissolução.
Raio-X da questão
propriedades do ácido sulfúrico
avaliacao
propriedades dos acidos · interacao acido e agua
Revisar as propriedades químicas dos ácidos e suas aplicações.
Confundir a propriedade de acido forte com a capacidade de desidratar, ou associar erroneamente volatilidade e solvente universal com desidratacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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