O oceano absorve parte do dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera. Na água do mar, esse gás dissolvido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O oceano absorve parte do dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera. Na água do mar, esse gás dissolvido reage com a água, estabelecendo o equilíbrio CO2(aq) + H2O(l) ? H2CO3(aq). O ácido carbônico formado pode liberar íons H?, diminuindo o pH da água. Esse fenômeno, intensificado pelo aumento da concentração atmosférica de CO2, é chamado de acidificação dos oceanos. Com base no texto, identifique o processo químico diretamente responsável pela diminuição do pH da água do mar.
- A) Evaporação da água da superfície dos oceanos.
- B) Formação de carbonato de cálcio a partir de íons dissolvidos.
- C) Formação de ácido carbônico a partir de dióxido de carbono e água.
- D) Consumo de dióxido de carbono durante a fotossíntese marinha.
- E) Liberação de oxigênio pela fotossíntese dos organismos marinhos.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia o enunciado com atenção. O texto afirma que o CO2 dissolvido na água do mar reage com a água, formando H2CO3 (ácido carbônico), e que esse ácido pode liberar íons H+, o que diminui o pH. A pergunta pede o processo diretamente responsável pela queda do pH.
- Resolva por conta própria. Como o pH diminui quando a concentração de íons H+ aumenta, o processo que gera diretamente esses íons é a formação do ácido carbônico, que ocorre a partir de CO2 e água. Portanto, a resposta é a alternativa C.
- Compare com o gabarito oficial. O gabarito oficial é C, coincidindo com a resolução obtida.
- Por que as outras estão erradas:
- A) A evaporação remove água pura e não produz íons H+, por isso não diminui o pH diretamente.
- B) A formação de carbonato de cálcio consome íons e não é o processo citado no texto como causa da acidificação.
- D) O consumo de CO2 pela fotossíntese reduz a acidez, pois retira CO2 do sistema, sendo oposto ao fenômeno descrito.
- E) A liberação de oxigênio pela fotossíntese não envolve a formação de íons H+ e não acidifica a água.
💡 Dica: Pense sobre as reações químicas que envolvem o CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno pode imaginar que, ao evaporar parte da água, a solução fica mais concentrada e, assim, mais ácida, sem perceber que a evaporação não produz íons H+.
O aluno pode associar a acidificação a qualquer reação com íons dissolvidos no mar, confundindo a formação de carbonato de cálcio (que consome íons) com o processo que libera H+.
Por que engana: Confundir processos biologicos com processos quimicos que alteram o pH da agua do mar.
O dióxido de carbono dissolvido reage com a água e forma ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido pode liberar íons H⁺, aumentando sua concentração na água e diminuindo o pH. Portanto, a formação de ácido carbônico é o processo químico diretamente relacionado à acidificação descrita no texto.
O aluno pode relacionar CO2 e oceanos e supor que, ao consumir CO2, o processo também altera o pH, sem perceber que a retirada de CO2 reduz a formação de ácido carbônico.
O aluno pode confundir a fotossíntese com a presença de oxigênio, supondo que a liberação de gases pelos organismos marinhos altera a acidez, sem observar que o texto trata da formação de H2CO3.
Raio-X da questão
acidificação dos oceanos
avaliacao
reacoes quimicas basicas · propriedades do CO2 na agua
Revisar os processos químicos que afetam o pH dos oceanos.
Confundir processos biologicos com processos quimicos que alteram o pH da agua do mar.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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