Em uma indústria brasileira de fertilizantes, o dióxido de enxofre (SO2) é oxidado a trióxido de enxofre…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma indústria brasileira de fertilizantes, o dióxido de enxofre (SO2) é oxidado a trióxido de enxofre (SO3), que reage com água e forma ácido sulfúrico (H2SO4): SO2 + O2 ? SO3 SO3 + H2O ? H2SO4 O ácido produzido reage com rocha fosfática e contribui para a obtenção de compostos utilizados na fabricação de fertilizantes fosfatados, importantes para repor nutrientes no solo. Com base no processo descrito, qual aplicação industrial explica a importância do ácido sulfúrico nesse contexto?
- A) Obtenção de rocha fosfática pela reação
- B) Formação de trióxido de enxofre
- C) Produção de dióxido de enxofre
- D) Produção de água a partir do processo
- E) Fabricação de fertilizantes fosfatados
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o que o enunciado pede. A pergunta quer a aplicação industrial que explica a importância do ácido sulfúrico no processo descrito.
- Acompanhe a cadeia do texto. O SO2 é oxidado a SO3, o SO3 reage com água e forma H2SO4, e o ácido produzido reage com rocha fosfática para obter compostos usados na fabricação de fertilizantes fosfatados, que repõem nutrientes no solo.
- Conclua que o papel do ácido sulfúrico é viabilizar a fabricação de fertilizantes fosfatados. Por isso a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial.
- Analise as demais alternativas. A) está errada, pois a rocha fosfática é matéria-prima que reage com o ácido, não é obtida por meio da reação do ácido sulfúrico. B) está errada, pois o trióxido de enxofre é um intermediário da produção do ácido, e não a aplicação industrial do ácido. C) está errada, pois o dióxido de enxofre é o reagente inicial do processo, não o produto de interesse. D) está errada, pois a água é um reagente da etapa de formação do ácido, e a produção de água não é a finalidade do processo.
💡 Dica: Considere as aplicações do ácido sulfúrico na indústria.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter achado que a reação do ácido sulfúrico produz a rocha fosfática, invertendo a relação entre reagente e produto. A rocha fosfática é matéria-prima que reage com o ácido.
Por que engana: Confundir a aplicação do ácido sulfúrico com outras substâncias industriais comuns, como plásticos ou medicamentos.
O aluno pode ter tomado o trióxido de enxofre, que aparece como produto intermediário, como a finalidade do processo. A aplicação industrial pedida é o uso posterior do ácido.
O aluno pode ter confundido o reagente inicial, o SO2, com o produto final do processo. O texto mostra que o SO2 é transformado e não é o objetivo industrial.
O aluno pode ter considerado a água como produto porque ela aparece na equação da formação do ácido. Na equação SO3 + H2O, a água é reagente e não o resultado buscado.
O texto informa que o ácido sulfúrico reage com a rocha fosfática e participa da obtenção de compostos empregados na produção de fertilizantes fosfatados. Portanto, essa é a aplicação industrial destacada no contexto apresentado.
Raio-X da questão
ácido sulfúrico na indústria
avaliacao
reações químicas de óxidos · propriedades do ácido sulfúrico
Revisar as reações de formação de ácidos e suas aplicações industriais.
Confundir a aplicação do ácido sulfúrico com outras substâncias industriais comuns, como plásticos ou medicamentos.
mundo_trabalho
tomada_decisao
cientifico
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