Em uma solução de ácido clorídrico (HCl), a concentração é de 0,1 mol/L. Calcule o pH dessa solução.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma solução de ácido clorídrico (HCl), a concentração é de 0,1 mol/L. Calcule o pH dessa solução.
- A) 0
- B) 5
- C) 1
- D) 3
- E) 7
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O HCl é um ácido forte, que se ioniza totalmente em água, liberando H+ na mesma proporção de sua concentração. Assim, a concentração de íons H+ é igual à do ácido: [H+] = 0,1 mol/L = 10^-1 mol/L.
- O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H+].
- Substituindo, pH = -log(10^-1) = -(-1) = 1.
- Logo, a alternativa correta é a C (pH = 1). O gabarito oficial também indica C, então está de acordo com a resolução.
- Por que as outras estão erradas: A (pH 0) corresponderia a [H+] = 1 mol/L, que não é a concentração dada; B (pH 5) corresponderia a [H+] = 10^-5 mol/L, muito menor que a do enunciado; D (pH 3) corresponderia a [H+] = 10^-3 mol/L, também diferente de 0,1 mol/L; E (pH 7) é o pH de uma solução neutra, incompatível com um ácido nesta concentração.
💡 Dica: Use a fórmula do pH para soluções ácidas.
Alternativa por alternativa
Acredita que todo ácido forte tem pH 0, o que vale apenas para concentração de 1 mol/L. Não percebe que a concentração de 0,1 mol/L muda o resultado.
Por que engana: Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
Interpreta 0,1 mol/L como 10^-5 mol/L, deslocando o expoente ao converter a notação decimal para potência de 10.
pH 1 é resultado do cálculo -log(0,1).
Converte 0,1 em 10^-3 por erro de contagem de casas decimais e então calcula pH = 3.
Associa pH 7 a qualquer solução aquosa 'normal' e não reconhece que o HCl é um ácido, cuja solução tem pH abaixo de 7.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
concentracao molar de acidos · calculo de pH
Revisar a relação entre concentração de íons H+ e pH.
Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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