Em uma demonstração de laboratório, um recipiente recebe gás hidrogênio e gás oxigênio. Após a ignição…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma demonstração de laboratório, um recipiente recebe gás hidrogênio e gás oxigênio. Após a ignição, forma-se água, conforme a equação química balanceada: 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l). Para classificar a transformação, será considerado exclusivamente o número de substâncias representadas nos reagentes e nos produtos. Com base no texto e na equação apresentada, como essa transformação deve ser classificada quanto ao número de reagentes e produtos?
- A) É uma reação de síntese, pois dois reagentes formam um único produto.
- B) É uma reação de neutralização, pois os reagentes formam uma substância.
- C) É uma reação de deslocamento simples, pois um reagente substitui outro.
- D) É uma reação de dupla troca, pois os reagentes originam um produto.
- E) É uma reação de decomposição, pois há formação de novas substâncias.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes na equação 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l). Há duas substâncias como reagentes: o gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2).
- Identifique os produtos. Há apenas uma substância como produto: a água (H2O), que aparece com coeficiente 2, mas continua sendo uma única substância.
- Conclua a classificação. Quando duas ou mais substâncias reagem e formam uma única substância, a reação é classificada como síntese (ou adição). Como o enunciado pede que se considere exclusivamente o número de substâncias nos reagentes e nos produtos, a resposta é a alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B: neutralização exige um ácido reagindo com uma base para formar sal e água, o que não ocorre aqui. C: deslocamento simples exige uma substância simples reagindo com uma composta, substituindo um elemento, e não há tal substituição. D: dupla troca exige duas substâncias compostas trocando parceiros, e aqui há apenas um produto. E: decomposição exige um único reagente dando origem a dois ou mais produtos, e aqui há dois reagentes.
💡 Dica: Identifique a reação química e seus produtos.
Alternativa por alternativa
Na equação, há duas substâncias nos reagentes, H₂ e O₂, e apenas uma substância como produto, H₂O. A formação de uma única substância a partir de duas ou mais substâncias caracteriza uma reação de síntese. O critério solicitado é exclusivamente o número de reagentes e produtos, evitando classificações simultâneas baseadas em outros aspectos da reação.
O aluno associa qualquer reação que forme uma substância nova a neutralização, confundindo-a com a formação de água ou sal a partir de ácido e base.
O aluno interpreta a formação de água como se um reagente estivesse substituindo outro, sem observar que não há elemento sendo deslocado de um composto.
Por que engana: Confundir tipos de reacoes quimicas, como identificar reacao de sintese versus decomposicao ou combustao.
O aluno lê apenas que os reagentes originam um produto e aplica a dupla troca, que exige duas substâncias compostas trocando de parceiros, ignorando que o gás hidrogênio e o gás oxigênio são substâncias simples.
O aluno acredita que, por haver formação de novas substâncias, a reação é de decomposição, esquecendo que decomposição parte de um único reagente.
Raio-X da questão
transformação química
avaliacao
tipos de reacoes quimicas · equacoes quimicas basicas
Revisar as reações químicas e suas representações.
Confundir tipos de reacoes quimicas, como identificar reacao de sintese versus decomposicao ou combustao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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