Qual é o pH de uma solução de HCl 0,01 M?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual é o pH de uma solução de HCl 0,01 M?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 5
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O HCl é um ácido forte, que se ioniza praticamente por completo em água. Assim, a concentração de íons H+ (H3O+) é igual à concentração do ácido: [H+] = 0,01 M.
- Escreva 0,01 como potência de 10: 0,01 = 10^-2 mol/L.
- Aplique a definição de pH: pH = -log[H+] = -log(10^-2) = -(-2) = 2.
- Logo, o pH é 2, alternativa B.
- Por que as outras estão erradas: A (pH 1) corresponderia a [H+] = 0,1 M, que não é a concentração dada; C (pH 3) corresponderia a [H+] = 0,001 M, uma diluição que não ocorre; D (pH 4) corresponderia a [H+] = 0,0001 M, dez vezes menor que a concentração real; E (pH 5) não faz sentido para um ácido de concentração 0,01 M, pois ácidos têm pH abaixo de 7.
- Resposta final: alternativa B, concordando com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule o pH usando a fórmula pH = -log[H+].
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente confundiu 0,01 M com 0,1 M, ou arredondou a concentração para uma potência de 10 mais alta, obtendo -log(0,1) = 1.
Por que engana: Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
O cálculo é correto para HCl 0,01 M.
O aluno provavelmente contou mal as casas decimais de 0,01 e tomou a concentração como 10^-3, o que resulta em pH 3.
O aluno provavelmente interpretou 0,01 como 10^-4 ou calculou o logaritmo com o expoente errado, o que dá pH 4.
O aluno provavelmente acreditou que, por ser uma solução diluída, o pH se aproxima do neutro e fez 7 - 2 = 5, sem perceber que o HCl continua sendo um ácido.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas
avaliacao
concentracao molar de acidos · calculo de pH
Revisar o cálculo do pH de soluções ácidas.
Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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