Em uma reação, 2H2 + O2 ? 2H2O, quantos mols de água são formados se 4 mols de H2 são utilizados?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma reação, 2H2 + O2 ? 2H2O, quantos mols de água são formados se 4 mols de H2 são utilizados?
- A) 2 mols
- B) 4 mols
- C) 1 mol
- D) 3 mols
- E) 6 mols
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O. Ela indica que 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O, ou seja, a proporção entre H2 e H2O é de 1 para 1.
- Como o enunciado diz que 4 mols de H2 são utilizados, use a proporção: 2 mols de H2 geram 2 mols de H2O, logo 4 mols de H2 geram o dobro, 4 mols de H2O.
- Alternativa B (4 mols) está correta, e o gabarito oficial coincide com essa resolução.
- A alternativa A (2 mols) está errada porque corresponde à quantidade de H2 usada na equação balanceada, não à quantidade de água produzida para 4 mols de H2.
- A alternativa C (1 mol) está errada porque é o coeficiente do O2, reagente que não é o foco da pergunta, e a relação com H2O não é de 1 para 4.
- A alternativa D (3 mols) está errada porque não corresponde a nenhuma proporção da equação; surge de operações aritméticas sem base na estequiometria.
- A alternativa E (6 mols) está errada porque somaria quantidades que não são somadas na estequiometria; a água formada depende apenas da proporção dos coeficientes, não de somar 4 com 2.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a resposta.
Alternativa por alternativa
O aluno copia o coeficiente da água na equação (2) como resposta, sem fazer a regra de três com os 4 mols de H2 fornecidos.
4 mols de H2 resultam em 4 mols de H2O.
O aluno usa o coeficiente do O2 (1) como referência para o produto, confundindo o reagente que não foi citado no enunciado com a quantidade de água formada.
O aluno faz uma operação aritmética sem base na proporção, como subtrair coeficientes (4 - 1 = 3), provavelmente confundindo o balanceamento com um cálculo de saldo.
O aluno soma a quantidade de H2 (4) com o coeficiente da água (2), achando que os mols dos reagentes e dos produtos se acumulam na resposta.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de mols de agua formada.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reacoes · reacao quimica balanceada
Revisar a estequiometria e as relações molares em reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de mols de agua formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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