Calcule o pH de uma solução com 0,01 M de HCl. Utilize a fórmula pH = -log[H?].
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH de uma solução com 0,01 M de HCl. Utilize a fórmula pH = -log[H?].
- A) 1,0
- B) 2,0
- C) 3,0
- D) 4,0
- E) 0,0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de substância. O HCl é um ácido forte, ou seja, em água ele se ioniza praticamente por completo, liberando íons H+ na mesma proporção da concentração do ácido. Passo 2: Como a dissociação é total, a concentração de H+ é igual à do HCl: [H+] = 0,01 M. Passo 3: Escreva 0,01 como potência de 10: 0,01 = 10^-2. Passo 4: Aplique a fórmula pH = -log[H+] = -log(10^-2). Passo 5: Como log(10^-2) = -2, temos pH = -(-2) = 2. Logo, o pH é 2,0, que corresponde à alternativa B, igual ao gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (1,0) corresponderia a [H+] = 0,1 M, uma concentração dez vezes maior que a do enunciado; C (3,0) corresponderia a [H+] = 0,001 M, dez vezes menor; D (4,0) corresponderia a [H+] = 0,0001 M, cem vezes menor; E (0,0) corresponderia a [H+] = 1 M, o que não é a concentração dada.
💡 Dica: Aplique a fórmula do pH diretamente com a concentração dada.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou 0,01 como 10^-1 ou contou mal as casas decimais, chegando a [H+] = 0,1 M e pH = 1.
Por que engana: Confundir a concentração de HCl com o valor do pH, ou esquecer que pH = -log[H+], levando a erro na aplicação do logaritmo.
Valor incorreto, não corresponde ao cálculo.
O aluno provavelmente contou três casas decimais em 0,01 (lendo 0,001) ou escreveu 0,01 como 10^-3, obtendo pH = 3.
O aluno provavelmente elevou a concentração ao quadrado, tratando o HCl como se liberasse dois H+ por molécula, e obteve [H+] = 10^-4 e pH = 4.
O aluno provavelmente acredita que um ácido forte tem pH zero, ou que -log de 1 é o resultado, ignorando a concentração informada na questão.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
logaritmo decimal · concentracao molar
Revisar a relação entre concentração de íons hidrogênio e pH.
Confundir a concentração de HCl com o valor do pH, ou esquecer que pH = -log[H+], levando a erro na aplicação do logaritmo.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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