Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Quantas moléculas de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Quantas moléculas de O2 são necessárias para queimar 1 molécula de CH4?
- A) 1 molécula de O2
- B) 2 moléculas de O2
- C) 3 moléculas de O2
- D) 4 moléculas de O2
- E) Nenhuma molécula de O2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão conferindo o balanceamento da equação CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. No reagente há 1 carbono, 4 hidrogênios e 4 oxigênios (2 em cada O2 multiplicado por 2). No produto há 1 carbono, 4 hidrogênios (2 em cada H2O multiplicado por 2) e 4 oxigênios (2 no CO2 e 2 nas duas H2O). A equação está balanceada.
- Os coeficientes indicam a proporção molar da reação. Para cada 1 molécula de CH4 é necessário o coeficiente 2 de O2, ou seja, 2 moléculas de O2.
- A alternativa A está errada porque o coeficiente 1 não balanceia o oxigênio, já que a reação precisa de 4 átomos de oxigênio no reagente.
- A alternativa C está errada porque 3 moléculas de O2 não correspondem ao coeficiente da equação balanceada.
- A alternativa D está errada porque 4 é o número de átomos de oxigênio nos produtos, e não de moléculas de O2 necessárias.
- A alternativa E está errada porque a combustão do metano exige oxigênio como reagente, então o O2 é indispensável.
- Conclusão: o gabarito B está correto. A questão está completa e não depende de figura ou tabela.
💡 Dica: Identifique a proporção da reação química.
Alternativa por alternativa
O aluno contou apenas o oxigênio presente no CO2 ou pensou que a proporção entre CH4 e O2 é de 1 para 1, sem balancear a equação.
A proporção correta é 2 moléculas de O2.
O aluno somou os coeficientes dos produtos ou fez uma contagem aproximada de átomos, sem usar o balanceamento correto da equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, usando quantidade errada de O2 para queimar CH4.
O aluno confundiu o número total de átomos de oxigênio nos produtos com o número de moléculas de O2 que reagem, misturando átomos e moléculas.
O aluno acredita que a queima do metano não depende de oxigênio ou que o O2 seria apenas um elemento do ambiente, e não um reagente.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
equilibrio de equacoes quimicas · reacao de combustao
Revisar as reações de combustão e suas proporções estequiométricas.
Confundir coeficientes estequiometricos, usando quantidade errada de O2 para queimar CH4.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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