Em uma atividade de controle de qualidade de uma indústria de alimentos, uma técnica prepara uma solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de controle de qualidade de uma indústria de alimentos, uma técnica prepara uma solução aquosa dissolvendo 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl). Após a dissolução completa, o volume final da solução é ajustado para 250 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nos dados do procedimento, qual é a concentração molar da solução de NaCl preparada pela técnica?
- A) 1,37 mol/L
- B) 0,17 mol/L
- C) 0,68 mol/L
- D) 0,068 mol/L
- E) 0,40 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl. Dividir a massa pela massa molar: 10,0 g / 58,5 g/mol = aproximadamente 0,171 mol. Passo 2: Converter o volume para litros. 250 mL = 0,250 L. Passo 3: Calcular a concentração molar, que é a quantidade de matéria dividida pelo volume em litros: 0,171 mol / 0,250 L = aproximadamente 0,684 mol/L, ou seja, 0,68 mol/L. Passo 4: Conferir com o gabarito. A alternativa C (0,68 mol/L) está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (1,37 mol/L) corresponderia a usar um volume de 125 mL, metade do real; B (0,17 mol/L) é apenas o número de mols, esquecendo a divisão pelo volume; D (0,068 mol/L) resulta de usar 2,5 L em vez de 0,250 L, um erro de conversão de unidade; E (0,40 mol/L) não corresponde ao cálculo correto com a massa molar de 58,5 g/mol, indicando erro de cálculo ou uso de outro valor.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.
Alternativa por alternativa
Provavelmente usou 125 mL como volume (metade do real) ou calculou o volume de forma incorreta, obtendo uma concentração duas vezes maior.
Por que engana: Confundir massa do soluto com número de mols, ou não converter volume para litros corretamente.
Calculou apenas a quantidade de matéria (0,17 mol) e tomou esse valor como concentração, esquecendo de dividir pelo volume da solução.
Calcula-se inicialmente a quantidade de matéria: n = m/M = 10,0 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,171 mol. O volume da solução deve ser convertido para litro: 250 mL = 0,250 L. Assim, a concentração molar é C = n/V = 0,171 mol ÷ 0,250 L ≈ 0,684 mol/L, que corresponde a 0,68 mol/L.
Converteu 250 mL para 2,5 L em vez de 0,250 L, errando a conversão de unidade e dividindo por um volume dez vezes maior.
Provavelmente usou uma massa molar incorreta ou cometeu erro de cálculo na divisão, chegando a um valor que não corresponde à razão entre 10,0 g, 58,5 g/mol e 0,250 L.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
concentracao molar · massa molar do soluto
Revisar o cálculo de concentração molar de soluções.
Confundir massa do soluto com número de mols, ou não converter volume para litros corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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