Calcule a massa de água formada na reação entre 4g de hidrogênio e oxigênio. A equação é 2H2 + O2 ? 2H2O.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a massa de água formada na reação entre 4g de hidrogênio e oxigênio. A equação é 2H2 + O2 ? 2H2O.
- A) 18g
- B) 36g
- C) 12g
- D) 24g
- E) 30g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a massa molar do H2, que é 2 g/mol (2 x 1 g/mol). Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de H2 presente: 4 g / 2 g/mol = 2 mol de H2. Passo 3: Pela equação balanceada 2H2 + O2 -> 2H2O, a proporção entre H2 e H2O é 2:2, ou seja, 1:1. Assim, 2 mol de H2 produzem 2 mol de H2O. Passo 4: Calcule a massa molar da água: H2O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol. Passo 5: Massa de água formada = 2 mol x 18 g/mol = 36 g. Resposta: alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Observação: o enunciado não informa a quantidade de oxigênio; a resolução assume que o O2 está em excesso, e que os 4 g se referem ao hidrogênio. Por que as outras estão erradas: A (18 g) corresponde a apenas 1 mol de água, ignorando o coeficiente 2 do produto; C (12 g) exigiria uma massa molar de água de 6 g/mol, o que está incorreto; D (24 g) não corresponde a nenhuma relação estequiométrica correta com 4 g de H2; E (30 g) resulta de uma soma ou cálculo de massa molar incorreto para a água.
💡 Dica: Utilize a estequiometria para calcular a massa de água formada.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente 2 mol de H2, mas obtém apenas 1 mol de H2O, ignorando o coeficiente 2 que acompanha a água na equação balanceada.
Por que engana: Confundir a proporcao molar da reacao e calcular massa de agua sem ajustar para a quantidade de hidrogenio dada.
4g de H2 geram 36g de H2O na reação.
O aluno usa uma massa molar errada para a água, provavelmente subtraindo ou omitindo a contribuição de massa de um dos átomos, e chega a 6 g/mol para o H2O.
O aluno aplica uma proporção incorreta entre a massa de H2 e a de H2O, como se 4 g de hidrogênio gerassem 6 vezes a própria massa de água, sem usar a quantidade de matéria.
O aluno soma ou calcula de forma errada as massas molares dos reagentes e produtos, usando valores que não correspondem à água (por exemplo, massa molar de 15 g/mol para o H2O).
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reacoes · massa molar e moleculas
Revisar as relações estequiométricas em reações químicas.
Confundir a proporcao molar da reacao e calcular massa de agua sem ajustar para a quantidade de hidrogenio dada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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