Em uma aula de Química, os estudantes analisaram a neutralização entre uma solução aquosa de ácido clorídrico…

Questão

Em uma aula de Química, os estudantes analisaram a neutralização entre uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). Nessa reação, formam-se cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Para representar corretamente o processo, é necessário ajustar os coeficientes da equação química, respeitando a conservação dos átomos: HCl + NaOH ? NaCl + H2O. Com base no texto-base e na equação química balanceada, qual é a proporção molar entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, nessa ordem?

1. A) 1:3
2. B) 1:1
3. C) 3:1
4. D) 1:2
5. E) 2:1

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Conte os átomos de cada elemento na equação sem coeficientes. Reagentes: H, Cl, Na e O (1 de cada no HCl e 1 de Na, 1 de O e 1 de H no NaOH). Produtos: Na, Cl, H e O (1 de cada no NaCl e no H2O). Cada elemento aparece com a mesma quantidade nos dois lados, então a equação HCl + NaOH → NaCl + H2O já está balanceada, com todos os coeficientes iguais a 1. Passo 2: Como o coeficiente do HCl é 1 e o do NaOH também é 1, a proporção molar entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, nessa ordem, é 1:1. Passo 3: Isso confirma a alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Passo 4: Por que as outras estão erradas: a alternativa A (1:3) supõe um coeficiente 3 que não existe na equação balanceada; a alternativa C (3:1) inverte a ideia de ácido e base e também usa um coeficiente 3 inexistente; a alternativa D (1:2) aplica o coeficiente 2 da água ao hidróxido, mas a água é produto e não participa da proporção entre os reagentes; a alternativa E (2:1) usa o coeficiente 2 da água como se fosse do ácido clorídrico, o que também confunde produto com reagente.

💡 Dica: Identifique a proporção molar a partir da equação balanceada.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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