Calcule a quantidade de NaCl formada a partir de 2 mols de Na e 2 mols de Cl2. Qual é a relação molar?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de NaCl formada a partir de 2 mols de Na e 2 mols de Cl2. Qual é a relação molar?
- A) 2 mols de NaCl
- B) 4 mols de NaCl
- C) 1 mol de NaCl
- D) 3 mols de NaCl
- E) 2,5 mols de NaCl
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da reação: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl. Os coeficientes indicam que 2 mols de Na reagem com 1 mol de Cl2 e produzem 2 mols de NaCl.
- Verifique o reagente limitante. Para consumir 2 mols de Na são necessários 1 mol de Cl2. Como há 2 mols de Cl2 disponíveis, sobra Cl2 e o Na é o reagente limitante.
- Calcule o produto a partir do reagente limitante. Pela proporção 2 Na : 2 NaCl, 2 mols de Na formam 2 mols de NaCl.
- Conclusão. A relação molar é 2 Na : 1 Cl2 : 2 NaCl, e a quantidade formada é 2 mols de NaCl, alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B aplica o coeficiente do NaCl ao Cl2 em excesso, ignorando o reagente limitante. C usa apenas a quantidade de Cl2 consumida como se fosse o produto formado. D soma reagentes consumidos e produtos de forma indevida. E tenta obter uma proporção fracionária que não corresponde à estequiometria da reação.
💡 Dica: Utilize a relação estequiométrica da reação entre Na e Cl2.
Alternativa por alternativa
Com 2 mols de Na e Cl2, formam-se 2 mols de NaCl.
O aluno multiplicou os 2 mols de Cl2 disponíveis pelo coeficiente 2 do NaCl, sem verificar qual reagente limita a reação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, levando a calcular quantidade errada de NaCl formado.
O aluno considerou apenas o Cl2 necessário (1 mol) como a quantidade de NaCl formada, confundindo reagente consumido com produto formado.
O aluno somou quantidades de reagentes consumidos (2 mols de Na mais 1 mol de Cl2) como se essa soma fosse o produto, tratando a quantidade de matéria como grandeza aditiva sem relação estequiométrica.
O aluno tentou obter uma proporção fracionária, possivelmente calculando uma média entre as quantidades (por exemplo, (2 + 2 + 1) / 2), em vez de aplicar os coeficientes da equação balanceada.
Raio-X da questão
reação de formação de NaCl
avaliacao
reacao quimica balanceada · relacao molar estequiometrica
Revisar a estequiometria de reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, levando a calcular quantidade errada de NaCl formado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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