Analise a reação entre 4 mol de Fe e 3 mol de O2. Qual a quantidade de Fe2O3 formada?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a reação entre 4 mol de Fe e 3 mol de O2. Qual a quantidade de Fe2O3 formada?
- A) 1 mol de Fe2O3
- B) 2 mol de Fe2O3
- C) 3 mol de Fe2O3
- D) 4 mol de Fe2O3
- E) Nenhuma quantidade
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escrever a equação química balanceada: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Os coeficientes indicam a proporção em mol: 4 mol de Fe reagem com 3 mol de O2 e formam 2 mol de Fe2O3. Passo 2: Verificar se algum reagente está em excesso. Dividindo a quantidade disponível pelo coeficiente de cada reagente, obtém-se 4/4 = 1 para o Fe e 3/3 = 1 para o O2. Como os dois valores são iguais, não há excesso: os reagentes estão na proporção estequiométrica exata e são consumidos totalmente. Passo 3: Calcular o produto a partir do coeficiente de Fe2O3. Pela equação, 4 mol de Fe produzem 2 mol de Fe2O3, logo a quantidade formada é 2 mol. Passo 4: Justificar as alternativas erradas. A alternativa A (1 mol) está errada porque a conta teria de dividir por 2 sem base na equação. A alternativa C (3 mol) está errada porque copia a quantidade de O2, o que não corresponde à proporção da reação. A alternativa D (4 mol) está errada porque iguala o produto ao número de mols de Fe, ignorando que cada mol de Fe2O3 contém 2 mols de Fe. A alternativa E (nenhuma quantidade) está errada porque a reação tem proporção definida e produz quantidade determinada de Fe2O3. Resposta: 2 mol de Fe2O3, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a quantidade de Fe2O3 a partir da estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de Fe por 4 e tomou 1 mol de Fe2O3 como resultado, sem perceber que a equação tem 2 mol de Fe2O3 para 4 mol de Fe.
Por que engana: Nao balancear corretamente a equacao ou interpretar mal a proporcao molar entre reagentes e produtos.
Proporção correta: 4Fe + 3O2 ? 2Fe2O3.
O aluno provavelmente transferiu diretamente a quantidade de O2 (3 mol) para o produto, sem aplicar a proporção dos coeficientes da equação balanceada.
O aluno provavelmente considerou que 1 mol de Fe gera 1 mol de Fe2O3, ignorando que a fórmula Fe2O3 contém dois átomos de ferro por unidade.
O aluno provavelmente achou que, sem a indicação explícita de reagente limitante, a quantidade de produto não poderia ser determinada, sem reconhecer que a proporção estequiométrica é exata.
Raio-X da questão
reação de oxidação
avaliacao
reacao de oxidacao · balanceamento de equacoes
Revisar estequiometria e reações químicas.
Nao balancear corretamente a equacao ou interpretar mal a proporcao molar entre reagentes e produtos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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