Qual é a massa de H2O formada ao reagir 2 mols de H2 com O2 na reação 2H2 + O2 ? 2H2O?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual é a massa de H2O formada ao reagir 2 mols de H2 com O2 na reação 2H2 + O2 ? 2H2O?
- A) 18 g
- B) 36 g
- C) 54 g
- D) 72 g
- E) 12 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O. Os coeficientes indicam que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 e formam 2 mols de H2O. Passo 2: Pela proporção estequiométrica, 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O. Passo 3: Calcule a massa molar da água: H = 1 g/mol (2 átomos, total 2 g/mol) e O = 16 g/mol, portanto H2O = 18 g/mol. Passo 4: Multiplique a quantidade de matéria pela massa molar: 2 mol x 18 g/mol = 36 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é B (36 g), que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (18 g) corresponde a apenas 1 mol de água, ignorando o coeficiente 2 do H2O; C (54 g) equivale a 3 mols de água, o que não corresponde à proporção da equação; D (72 g) equivale a 4 mols de água, resultado de dupla contagem do coeficiente; E (12 g) não corresponde a nenhuma quantidade de matéria coerente com a massa molar da água.
💡 Dica: Calcule a massa molar da água e use a proporção da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou a massa de apenas 1 mol de água (18 g) e ignorou o coeficiente 2 do H2O na equação balanceada.
36 g é a massa de 2 mols de H2O.
O aluno provavelmente somou quantidades de matéria de reagentes e produto ou multiplicou por 3, tratando 2 mol de H2 mais 1 mol de O2 como se gerassem 3 mols de água.
Por que engana: Confundir a proporcao molar da reacao e calcular massa sem considerar a estequiometria correta.
O aluno aplicou duas vezes o coeficiente 2 da água (ou dobrou o resultado já correto de 36 g), obtendo 4 mols de H2O.
O aluno usou uma massa molar incorreta para a água (por exemplo, cerca de 6 g/mol), não somando corretamente as massas dos átomos de hidrogênio e oxigênio.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
reacao de combustao · calculo estequiometrico
Revisar a estequiometria das reações químicas.
Confundir a proporcao molar da reacao e calcular massa sem considerar a estequiometria correta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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