Analise a proporção entre os reagentes na reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Quantos moles de O2 são necessários para 6…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a proporção entre os reagentes na reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Quantos moles de O2 são necessários para 6 moles de H2?
- A) 1 mol
- B) 2 moles
- C) 3 moles
- D) 4 moles
- E) 5 moles
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os coeficientes estequiométricos na equação balanceada 2H2 + O2 → 2H2O. A proporção é de 2 mol de H2 para 1 mol de O2. Passo 2: Monte a regra de três com base nessa proporção: 2 mol de H2 reagem com 1 mol de O2, e 6 mol de H2 reagem com x mol de O2. Passo 3: Calcule x = (6 x 1) / 2 = 3 mol de O2. Passo 4: Verifique: 6 mol de H2 reagem com 3 mol de O2 e formam 6 mol de H2O, o que confirma que a equação está balanceada e que a conta está correta. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A (1 mol) inverte a razão entre os reagentes; a alternativa B (2 moles) copia o coeficiente do H2 em vez de aplicar a proporção; a alternativa D (4 moles) resulta de subtrair 2 de 6, em vez de proporcionar; a alternativa E (5 moles) resulta de subtrair 1 de 6, o que também não respeita a proporção estequiométrica. O gabarito oficial C está correto.
💡 Dica: Utilize a proporção da reação para calcular os moles de O2.
Alternativa por alternativa
Inverteu a razão estequiométrica, tratando como se 1 mol de O2 fosse consumido para cada 6 mol de H2, sem considerar que a proporção é 2 para 1.
Acha que a quantidade de O2 é igual ao coeficiente do H2 na equação, sem fazer a proporção com os demais coeficientes.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes, calculando diretamente sem ajustar pela equacao balanceada.
3 moles de O2 são necessários.
Subtraiu o coeficiente 2 do valor dado (6 - 2 = 4), tratando a relação entre reagentes como diferença em vez de proporção.
Subtraiu o coeficiente 1 do O2 do valor dado (6 - 1 = 5), misturando a ideia de balanceamento com uma operação de subtração.
Raio-X da questão
reação química e proporções
avaliacao
reacao quimica balanceada · proporcoes estequiometricas
Revisar as leis das reações químicas e proporções estequiométricas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes, calculando diretamente sem ajustar pela equacao balanceada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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