Calcule a quantidade de produtos na reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se começarmos com 4 moles de H2, quantos moles de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de produtos na reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se começarmos com 4 moles de H2, quantos moles de H2O serão formados?
- A) 2 moles
- B) 3 moles
- C) 4 moles
- D) 6 moles
- E) 1 mole
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2H2 + O2 -> 2H2O. Os coeficientes de H2 e de H2O são iguais (2 e 2), então a proporção entre eles é de 1 para 1.
- Como a proporção é 1 para 1, cada mol de H2 consumido gera 1 mol de H2O. Com 4 moles de H2, formam-se 4 moles de H2O.
- Confira com o O2. Pela equação, 2 moles de H2 reagem com 1 mole de O2, então 4 moles de H2 reagem com 2 moles de O2. O enunciado não informa a quantidade de O2, mas essa verificação mostra que a resposta não depende de sobra de reagente, desde que haja O2 suficiente.
- Conclusão: a alternativa correta é a C, 4 moles. Eu resolvi a questão por conta própria e cheguei ao mesmo resultado do gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (2 moles) divide a quantidade pela metade, como se a proporção fosse de 2 para 1; B (3 moles) não tem base na estequiometria, pois não há perda de 1 mole no processo; D (6 moles) soma os reagentes (4 de H2 mais 2 de O2), o que não corresponde ao produto formado; E (1 mole) usa o coeficiente do O2 em vez do coeficiente do H2O.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular os moles de H2O.
Alternativa por alternativa
O aluno divide a quantidade inicial de H2 pela metade, como se a proporção entre H2 e H2O fosse de 2 para 1, quando os coeficientes são iguais.
O aluno subtrai uma quantidade arbitrária de 4 moles, sem base na equação, provavelmente tentando considerar o O2 como uma perda ou sobra que não existe nessa proporção.
A proporção permite a formação de 4 moles de H2O.
O aluno soma as quantidades dos reagentes (4 moles de H2 mais 2 moles de O2), acreditando que o produto corresponde à soma do que entrou na reação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando errado a quantidade formada.
O aluno usa o coeficiente ou a quantidade do O2 (1 mol) como referência para o produto, em vez de usar a proporção entre H2 e H2O.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reacoes · proporcoes molares
Revisar a estequiometria e as relações entre moles em reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando errado a quantidade formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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