Qual é a quantidade de produtos gerados na reação de 2H2 + O2 ? 2H2O? Quantos mols de H2O são produzidos a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual é a quantidade de produtos gerados na reação de 2H2 + O2 ? 2H2O? Quantos mols de H2O são produzidos a partir de 2 mols de H2?
- A) 1 mol
- B) 2 mols
- C) 3 mols
- D) 4 mols
- E) 0 mol
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Verifique se a equação já está balanceada. Em 2H2 + O2 -> 2H2O há 4 átomos de H e 2 átomos de O em cada lado (2 H2O têm 4 H e 2 O), então ela está correta.
- Os coeficientes indicam a proporção em mols entre as substâncias. A equação diz que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 e produzem 2 mols de H2O.
- Como o enunciado pergunta quantos mols de H2O são produzidos a partir de 2 mols de H2, basta usar a proporção 2 H2 : 2 H2O, que é de 1 para 1. Logo, 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O.
- Por que as outras estão erradas: A (1 mol) confunde o resultado com o coeficient de O2 ou assume que a água é formada na metade da quantidade de H2; C (3 mols) soma os coeficientes dos reagentes (2 + 1), o que não reflete a proporção de produtos; D (4 mols) dobra a quantidade já correta, aplicando duas vezes o coeficient 2; E (0 mol) supõe que a reação não ocorre por faltar o O2 em quantidade informada, mas a pergunta trata da proporção estequiométrica da equação.
- Observação: o enunciado fala em quantidade de produtos gerados sem especificar a unidade; a resposta correta, pela equação e pela pergunta específica, é 2 mols de H2O, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente acha que 2 mols de H2 geram apenas 1 mol de água, talvez por confundir o coeficient do O2 com o do produto ou por dividir a quantidade pela metade.
A quantidade correta é 2 mols de H2O.
O aluno soma os coeficientes dos reagentes (2 de H2 mais 1 de O2) e obtém 3 mols, tratando a soma dos reagentes como se fosse a quantidade de produto.
O aluno aplica o coeficiente 2 da água duas vezes ou soma 2 mols de H2 com 2 mols de H2O, chegando a 4 mols, sem respeitar a proporção direta da equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos com quantidade de mols produzidos, ou nao balancear corretamente a equacao.
O aluno acredita que, sem a quantidade de O2 informada, não há formação de produto, confundindo a estequiometria da equação com a necessidade de dados de excesso ou limitante.
Raio-X da questão
reação química e mols
avaliacao
reacao quimica balanceada · conceito de mols
Revisar a estequiometria das reações químicas.
Confundir coeficientes estequiometricos com quantidade de mols produzidos, ou nao balancear corretamente a equacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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