Em uma reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), qual a proporção em mols que resulta…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), qual a proporção em mols que resulta na neutralização?
- A) 1:1
- B) 2:1
- C) 1:2
- D) 3:1
- E) 1:3
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Passo 2: Conte os átomos de cada lado. Há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O (com 1 H extra na água), e o balanceamento já está correto com coeficientes 1, 1, 1 e 1. Passo 3: Interprete a equação em mols. Cada 1 mol de HCl reage com exatamente 1 mol de NaOH, pois o HCl libera 1 mol de íons H+ por mol e o NaOH libera 1 mol de íons OH- por mol, e a neutralização ocorre quando H+ e OH- estão em quantidades iguais. Passo 4: Portanto, a proporção em mols que resulta na neutralização é 1:1, alternativa A, que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as outras estão erradas: B (2:1) exigiria 2 mols de base para 1 de ácido, o que só ocorre com ácidos diproticos; C (1:2) inverte a relação e indicaria excesso de base; D (3:1) corresponderia a um ácido triprótico como o H3PO4; E (1:3) também não corresponde ao HCl, que é monoprótico.
💡 Dica: Lembre-se da equação da neutralização entre ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
A proporção é 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH.
O aluno acha que todo ácido precisa de duas vezes mais base para neutralizar, aplicando a ideia de ácidos diprotidos como H2SO4 a um ácido monoprótico como o HCl.
Por que engana: Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, escolhendo uma razao incorreta que nao respeita a estequiometria da reacao.
O aluno inverte a relação estequiométrica, achando que o hidróxido precisa de dois mols para cada mol de ácido, ou troca a ordem dos reagentes ao montar a proporção.
O aluno considera que o ácido libera três íons H+ por molécula, confundindo o HCl com um ácido triprótico como o H3PO4.
O aluno acredita que a base deve estar em excesso de três mols para neutralizar um mol de HCl, misturando a neutralização com a de bases trivalentes como o Al(OH)3.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reacao de neutralizacao · proporcao molar em reacoes
Revisar a reação de neutralização entre ácidos e bases.
Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, escolhendo uma razao incorreta que nao respeita a estequiometria da reacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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