Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Quantas moléculas de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Quantas moléculas de O2 são necessárias para 1 molécula de CH4?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada dada: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols (ou em moléculas) entre as substâncias. Passo 2: O coeficiente do CH4 é 1 (implícito), o que significa 1 molécula de metano. Passo 3: O coeficiente do O2 é 2, o que significa 2 moléculas de oxigênio. Passo 4: Logo, a proporção é 1 CH4 : 2 O2, e são necessárias 2 moléculas de O2 para cada 1 molécula de CH4. Passo 5: Conferência do balanceamento: à esquerda há 1 C, 4 H e 4 O; à direita há 1 C, 4 H (2 x 2 nas águas) e 4 O (2 no CO2 e 2 nas duas águas). A equação está balanceada, o que confirma a resposta. Passo 6: Por que as outras estão erradas: a alternativa A ignora o coeficiente do oxigênio; a C soma coeficientes que não se relacionam ao O2 necessário; a D usa a contagem de átomos de oxigênio nos produtos, e não o coeficiente do reagente; a E supõe que a combustão ocorre sem comburente, o que contraria a equação. O gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Identifique a proporção na equação química apresentada.
Alternativa por alternativa
Assume que a proporção é 1 para 1 porque o coeficiente do CH4 é 1, e não lê o coeficiente 2 do O2 na equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, usando coeficiente errado para O2 na combustao do metano.
A proporção correta é 2 moléculas de O2.
Soma os coeficientes dos reagentes (1 + 2 = 3) e interpreta o resultado como a quantidade de O2 necessária, em vez de ler apenas o coeficiente do oxigênio.
Conta os átomos de oxigênio nos produtos (2 no CO2 e 2 nas duas moléculas de H2O, totalizando 4) e os associa ao O2 necessário, confundindo átomos com moléculas de reagente.
Acredita que o metano queima sozinho, sem necessidade de oxigênio, usando a intuição de que 'gás combustível não precisa de nada para queimar'.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
reacao de combustao · balanceamento de equacoes
Revisar as reações químicas e suas proporções estequiométricas.
Confundir coeficientes estequiometricos, usando coeficiente errado para O2 na combustao do metano.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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