Determine a quantidade de KCl formada na reação entre 2 mol de HCl e 2 mol de KOH.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Determine a quantidade de KCl formada na reação entre 2 mol de HCl e 2 mol de KOH.
- A) 1 mol de KCl
- B) 2 mol de KCl
- C) 4 mol de KCl
- D) 3 mol de KCl
- E) 0,5 mol de KCl
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química balanceada da reação de neutralização: HCl + KOH -> KCl + H2O. Os coeficientes estequiométricos são todos 1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH e produz 1 mol de KCl e 1 mol de H2O.
- Verifique a proporção entre os reagentes. Há 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, exatamente na proporção 1:1, então nenhum dos reagentes está em excesso e ambos são consumidos totalmente.
- Calcule a quantidade de KCl formada: como a proporção é 1:1, 2 mol de HCl produzem 2 mol de KCl.
- Compare com o gabarito. A alternativa correta é a B (2 mol de KCl), que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 1 mol subestima a produção, pois a proporção é 1:1 e não 2:1; C) 4 mol soma as quantidades dos reagentes em vez de usar a proporção da equação; D) 3 mol não corresponde a nenhuma relação estequiométrica da reação; E) 0,5 mol resulta de uma divisão indevida pela quantidade de reagentes, sem base na equação.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação e aplique a estequiometria.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente acha que a produção de sal é a metade da quantidade de reagente, dividindo 2 mol por 2 sem considerar que a proporção da equação é 1:1.
Por que engana: Confundir a proporção molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de KCl.
Proporção 1:1, formando 2 mols de KCl.
O aluno provavelmente soma as quantidades dos dois reagentes (2 + 2 = 4) e considera isso como o produto formado, ignorando os coeficientes da equação química.
O aluno provavelmente mistura a quantidade de produtos com outras substâncias, por exemplo somando os 2 mol de KCl com 1 mol de água, ou faz uma conta sem base na estequiometria da reação.
O aluno provavelmente divide a quantidade de reagente por 4 ou inverte a relação de proporção, aplicando uma operação aritmética que não corresponde aos coeficientes da equação.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · equação química balanceada
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir a proporção molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de KCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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