O que acontece com um gás ideal ao ser aquecido em um recipiente fechado?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O que acontece com um gás ideal ao ser aquecido em um recipiente fechado?
- A) A pressão do gás diminui.
- B) As moléculas do gás se movem mais lentamente.
- C) O volume do gás aumenta.
- D) A pressão do gás aumenta.
- E) O gás se torna sólido.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique as condições do problema. O gás ideal está em um recipiente fechado, ou seja, o volume é constante, e o gás é aquecido, isto é, a temperatura aumenta.
- Lembre a equação de estado dos gases ideais, P·V = n·R·T. Como n (quantidade de matéria), R e V são constantes, a pressão P é diretamente proporcional à temperatura absoluta T (P/T = constante). Esta é a lei de Gay-Lussac (transformação isocórica).
- Aplicando ao caso, se T aumenta e o volume não muda, a pressão P também aumenta. A alternativa correta é a D.
- Por que as outras estão erradas:
- A) A pressão diminuiria apenas se a temperatura caísse, o que não é o caso do aquecimento.
- B) Aquecer um gás aumenta a energia cinética média das moléculas, que passam a se mover mais rapidamente, e não mais lentamente.
- C) Em recipiente fechado o volume é fixo; o volume só aumentaria se o recipiente fosse expansível, e o enunciado diz que é fechado.
- E) Aquecer um gás não o transforma em sólido; ao contrário, o aquecimento tende a manter ou levar o material ao estado gasoso.
- Conclusão: o gabarito oficial D está correto e coincide com a resolução feita a partir da lei dos gases ideais.
💡 Dica: Considere as leis dos gases ideais.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter associado aquecimento a algo que se expande e 'alivia' a pressão, imaginando que o gás escapa ou se espalha e, por isso, a pressão cai.
Por que engana: Confundir o efeito do aumento de temperatura na velocidade das moleculas e na pressao do gas em recipiente fechado.
O aluno confunde temperatura com lentidão: acredita que, ao esquentar, as moléculas ficam mais 'calmas' ou lentas, quando na verdade a energia cinética média aumenta.
O aluno pensa que todo gás aquecido se expande, esquecendo que o enunciado fala de recipiente fechado, onde o volume é fixo.
Essa afirmação é correta.
O aluno confunde a ideia de esfriamento ou de mudança de estado: pode ter imaginado que o gás 'se condensa' ou vira sólido, invertendo o efeito do aquecimento.
Raio-X da questão
gás ideal aquecido
avaliacao
leis dos gases ideais · relacao pressao temperatura
Revisar as propriedades dos gases ideais e suas leis.
Confundir o efeito do aumento de temperatura na velocidade das moleculas e na pressao do gas em recipiente fechado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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